Question

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在a点时氨水的pH<14,所以由水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol/L，A错误；B．在b点时溶液的pH>7,n(HCl)c(Cl－)，B错误；C．在c点，根据电荷守恒可得：c(Cl－)+c（H+）＝c(OH-)+c(NH4+),由于溶液显中性，所以c（H+）＝c(OH-)，两式相减可得：c(Cl－)＝c(NH4+)，C正确。D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是酸碱中和反应完全，不再放出热量，D错误，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离及中和滴定有关判断