Question

有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：

①C₂H₂（g）+H₂（g）C₂H₄（g）

②CH₄（g）H₂（g）+C₂H₄（g）

③C（s）+2H₂（g）CH₄（g）；△H=－X kJ·mol^—1

④C（s）+H₂（g）C₂H₂（g）；△H=－Y kJ·mol^—1

⑤C（s）+H₂（g）C₂H₄（g）；△H=－Z kJ·mol^—1

当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y

Answer

B

【解析】

试题分析：当温度降低时，反应①的平衡向右移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0。反应②的平衡向左移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0；①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g），③C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-X kJ/mol，④C（s）+1/2H2（g）1/2C2H2（g）△H=-Y kJ/mol，⑤C（s）+H2（g）1/2C2H4（g）△H=-Z kJ/mol，利用盖斯定律，①=2（⑤-④），得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）△H=2（-Z+Y）＜0，则2（Y-Z）＜0，所以Y＜Z；同理：②=⑤-③，得到CH4（g）1/2C2H4（g）+H2（g）△H=-Z+X＞0，则X-Z＞0，所以X＞Z；综上所述：X＞Z＞Y，答案选B

考点：考查盖斯定律的运用