Question

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为

A．7:2         B．5:4

C．3:5         D．2:7

Answer

A

【解析】

试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×1/3=2/3mol，故氢气为3mol-2/3mol＝7/3mol，故H2、O2的体积比7:2,；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，氢气为2mol×2/3＝4/3mol，故氧气为3mol-4/3mol =5/3mol，故H2、O2的体积比4:5，答案选A。

考点：考查化学方程式的有关计算