Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

（1）元素E 的原子结构示意图为           。

（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为               。

（3）A和B形成的化合物乙为B₄A₄，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e^-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为               。

（4）化合物C₂D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C₂D­₂，用化学方程式表示该过程             。

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为            ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H₂的密度为21，上述过程对应的化学方程式为               。

某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH₃混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案               （填“正确”或“不正确”），理由是             。

Answer

（1）第三周期第ⅦA族。

（2）N4S4（2分）

（3）N4H4=NH4++N3-（2分）

（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （2分）

（5）（2分）2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S（2分） 正确（1分）干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢和氨气反应生成白烟。（2分）

【解析】

试题分析：原子序数依次增加的五种短周期元素，只有C为金属元素，焰色反应为黄色，则为钠。由（4）中CD形成C2D则D为-2价，处于第六主族，原子序数大于钠，则为硫元素，化合物溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，所以丙为Na2S2，由于E的原子序数比硫大，所以为氯。由（2）中BD形成的化合物甲相对分子质量在170-190之间，且D的质量分数为70%，则甲分子中硫原子个数为190×70%/32>NS>170×70%/32，则NS=4，则甲的相对分子质量为4×32/70%=183，B原子相对原子质量为183-4×32/4=14，所以B为氮元素，则甲为N4S4。由（3）AB形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10电子的离子，则A为氢元素，乙为N4H4。由（5）DE形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，S原子最外层需要2个电子，氯原子需要1个电子，则D为S2Cl2.（1）由上述分析，E为氯元素，在第三周期第ⅦA族。（2）甲为N4S4（2分） （3）乙为N4H4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10电子的离子即为铵根离子，另外的阴离子为N3-，电离方程式为：N4H4=NH4++N3-。 （4）硫化钠溶液在空气中被氧气氧化生成Na2S2，反应中硫元素化合价升高，只能是氧元素化合价降低，应有氢氧化钠生成，方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 。 （5）硫和氯原子之间形成一对共用电子对，所欲电子式为：；该物质遇到水剧烈反应，生成油刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质生成，固体单质为硫，X能是品红褪色，为二氧化硫，Y在标准状况下的密度为1.63g/L，相对分子质量为1.63×224.4=36.5，则为氯化氢，该混合物气体相对氢气的密度为21，混合气体平均相对分子质量为42，则二氧化硫和氯化氢的比例为1:4，方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；干燥的二氧化硫不与氨气反应，但是干燥的氯化氢可以与氨气反应生成白烟，所以实验方案是正确的。

考点：位置结构性质的相互关系