中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）
A．cB=
B．cB=
C．cB=
D．cB=
室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中所有粒子的浓度都减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为
A．13 B．12 C．10 D．11
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
下列实验操作能达到测量要求的是
A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变
