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室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中所...

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中所有粒子的浓度都减少

B．溶液中满分5 manfen5.com不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

 

B 【解析】 试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但氢氧根浓度增大，A错误；B、分式上下都乘以氢离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，B正确；C、稀释促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，C错误；D、醋酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，D错误，答案选B。 考点：考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合后溶液的酸碱性判断  
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考点分析：
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在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

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A．13    B．12        C．10    D．11

 

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在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2满分5 manfen5.com2SO3，当反应进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

 

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下列实验操作能达到测量要求的是

A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

 

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下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

 

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25℃，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c（OH）=10-13 mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

 

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