下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s）＋O2(g）=CO2(g） △H1 C(s）＋1/2O2(g）=CO(g） △H2
②S(s）＋O2(g）=SO2(g） △H1 S(g）＋O2(g）=SO2(g） △H2
③H2(g）＋1/2O2(g）=H2O(l） △H1 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） △H2
④CaCO3(s）=CaO(s）＋CO2(g） △H1 CaO(s）＋H2O(l）=Ca(OH）2(s） △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
在进行中和热的测定中，下列操作正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·
L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1） △H＝ ＋571.6 kJ／mol
C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g） △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g）+
O2(g） =H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2[]
已知Zn(s）＋H2SO4(aq）===ZnSO4(aq）＋H2(g）ΔH＜0，则下列叙述不正确的是
A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？
