Question

（1）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；

②在         mol Al₂（SO₄）₃中含0.3N_A个SO₄^2-，其中含Al³⁺         mol。

（2）含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其物质的量之比为        ，其中所含氧原子个数比为            。

（3）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比          .

Answer

（1）① 71g/mol；② 0.1 0.2；（2） 4：3 ； 8：9；（3） 2：1。

【解析】

试题分析：①在标准状况下的44.8L某气体的物质的量是n=44.8L÷22.4L/mol=2mol，其质量为142g，该气体的摩尔质量为M=m÷n=142g÷2mol=71g/mol；N（SO42-）=0.3NA,则n（SO42-）=0.3NA÷NA/mol=0.3mol，根据物质电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-可知：n[Al2（SO4）3]=1/3 n（SO42-）=1/3×0.3mol=0.1mol；根据物质电离方程式可知n（Al3+）=2 /3n（SO42-）=2 /3×0.3mol=0.2mol，（2）在1个SO2分子中含有3个原子，在1个SO3中含有4个原子，则若SO2和SO3含有相同原子个数，其物质的量之比为1/3:1/4=4:3；在1个SO2分子中含有2个氧原子，在1个SO3分子中含有3个氧原子，则其中所含氧原子个数比为（4×2）:（3×3） =8：9；。（3）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，混合气体的物质的量是n=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设在原混合气体中含N2、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.3mol，28x+44y=10.0g，解得x=0.2mol，y=0.1mol，对于气体来说，由于，可见气体的物质的量的比等于气体的体积比，故原混合气体中N2、CO2的体积之比0.2mol:0.1mol=2:1。

考点：考查有关物质的量的化学计算的知识。