Question

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀1的化学式是        ，试剂C的名称是         ，分离出沉淀2的操作名称是      ；

（2）写出混合液+A的离子方程式            

生成沉淀2的离子方程式                

Answer

（1）AgCl；氢氧化钠（或硫酸钠）；过滤；

（2）Ag+ + Cl- = AgCl↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓ （或Cu2++2OH- = Cu（OH）2↓）。

【解析】

试题分析：为了使加入的物质只能使其中的一种微粒形成沉淀，要向含有Ba2+，Cu2+，Ag+的溶液中先加入HCl，发生反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓，形成AgCl沉淀，将其过滤除去，然后再加入Na2SO4溶液，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，形成BaSO4沉淀，再向滤液中加入NaOH溶液，发生反应：Cu2++2OH- = Cu（OH）2↓。也可以向加入HCl，发生反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓；使溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，将沉淀过滤除去后再加入氢氧化钠溶液，发生反应Cu2++2OH- = Cu（OH）2↓，将形成的Cu（OH）2沉淀过滤除去，最后向溶液中加入Na2SO4溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，形成BaSO4沉淀。（1）沉淀1的化学式是AgCl；试剂C的名称是氢氧化钠；从含有可溶性物质与难溶性固体混合物中分离出沉淀2的操作名称是过滤；（2）混合液+A的离子方程式是Ag+ + Cl- = AgCl↓；生成沉淀2的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓ （或Cu2++2OH- = Cu（OH）2↓）。

【考点定位】考查混合物进行分离的沉淀的试剂的使用、分离方法及离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】在混合溶液中含有三种金属阳离子Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将它们逐一形成沉淀，首先要确定沉淀试剂，由于NaOH溶液可以与Cu2+，Ag+形成Cu（OH）2、AgOH沉淀；Na2SO4溶液可以与Ba2+， Ag+形成BaSO4、Ag2SO4沉淀，而盐酸只能与Ag+形成AgCl沉淀，因此要先加入盐酸使Ag+形成AgCl沉淀分离出去，滤液中含有Ba2+，Cu2+，可以先用NaOH溶液使Cu2+形成Cu（OH）2沉淀分离出去，再加入Na2SO4溶液，将Ba2+形成BaSO4沉淀；也可以向滤液中先加入Na2SO4溶液将Ba2+形成BaSO4沉淀，最后加入NaOH溶液使Cu2+形成Cu（OH）2沉淀分离出去。选择合适的顺序是本题解答的关键。离子方程式在书写时要符合电荷守恒和原子守恒。