Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO₂ 和3 mol O₂，反应达到平衡时有3 mol SO₃(g)生成。试回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。

（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________    ；SO₂的平衡转化率为________    。

（3）若降低温度，该反应K值_      (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将            （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。

（4）若保持容积不变，再向容器通入O₂，再次达到平衡后，容器内SO₂的浓度将                (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）若保持容积不变，再向容器通入SO₂，再次达到平衡后，容器内2SO₃的浓度将            ，SO₂的转化率将              。(填“增大”“减小”或“不变”)

（6）若压缩容器体积，平衡将向                       （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。

Answer

（1）K= [SO3]2/[SO2]2·[O2] ；（2）1.5，60%；（3）增大，向正反应方向；（4）减小；（5）增大，减小；（6）向正反应方向。

【解析】

试题分析：（1）平衡常数：可逆反应达到平衡后，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，即K=c2(SO3)/[c2(SO2)×c(O2)]；（2）达到平衡时有3molSO3生成，即平衡时n(SO2)=5－3mol=2mol，n(O2)=3－1.5mol=1.5mol，转化成浓度，代入上式得出：K=1.5，SO2的转化率=3/5×100%=60%；(3)此反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向移动，K增大；(4)再通入O2，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小；(5)再通入SO2，平衡向正反应方向进行，SO3的浓度增大，SO2总物质的量增加，则SO2的转化率减小；(6)根据勒夏特列原理，压缩容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行。

考点：考查化学平衡常数、化学平衡常数的计算、化学平衡计算、勒夏特列原理等知识。