Question

把过氧化钠投入含有HCO₃^-、C1^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO₃^-       B ．C1^-         C．Mg²⁺         D． Na⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，所以溶液中减少的离子为HCO3-、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl-，故选B。

考点：考查了过氧化钠的性质、离子反应的相关知识。