将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度。
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。
（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。
有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题
（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。
①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是 、 、 （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。
②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是 。
（2）母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为 。
（3）含I－溶液中加入试剂Y的目的是 。
（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是 ，所需主要玻璃仪器的名称是 。
下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是 ，H是 。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应④的化学方程式：
实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为 ，用托盘天平称取Na2CO3的质量为 g ；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。
实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为 。
按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。
（3）某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为__________。
（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。
