Question

有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子。

①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是             、             、             （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。

②检验所得精盐中是否含有SO₄^2－的操作是                      。

（2）母液中含有较多的Mg^2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为                      。

（3）含I^－溶液中加入试剂Y的目的是                      。

（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是              ，所需主要玻璃仪器的名称是          。

Answer

（1）①NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、Na2CO3、NaOH）或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）；②取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42－。

（2）Mg(OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

（3）将I－氧化成I2

（4）苯或CCl4；萃取、分液（或只填萃取）；分液漏斗（烧杯）

【解析】

试题分析：（1）①在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，反应离子方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，依次加入试剂的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3；

②加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；检验所得精盐中是否含有SO42-的操作是：取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42-，故答案为：取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42-；

（2）流程中是利用氢氧化钙测定镁离子，过滤得到氢氧化镁溶解于盐酸形成氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X是溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液反应的离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O；

（3）试剂Y是氧化剂，含I-溶液中加入试剂Y的目的是将I-氧化为单质碘，故答案为：将I－氧化成I2；

（4）试剂Z为有机萃取剂苯或CCl4 等，试剂和水溶液互不相溶，碘单质在有机溶剂中溶解度大，可以萃取碘单质，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗等，故答案为：苯或CCl4； 萃取、分液；分液漏斗（烧杯）。

考点：考查了海水资源的利用、物质制备方法除杂步骤和试剂的选择的相关知识。