Question

实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是               ，被氧化的元素是                。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                   。

（3）氧化性：KMnO₄                Cl₂（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO₄＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（5）每生成标准状况下1.12L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为                 。

Answer

（12分）

（1）KMnO4；Cl；

（2）1∶5

（3）＞；

（4）

（5）0.1mol

【解析】

试题分析：（1）化合价升高元素是氯元素，则Cl元素被氧化，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；Cl；

（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中2mol高锰酸钾被还原，有10mol氯气被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；

（3）反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2；故答案为：＞；

（4）反应中Cl元素失电子，Mn元素得电子，氧化还原反应中转移的电子数目为10，用单线桥法表示为；

（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，即0.05mol，反应中每当生成5mol氯气转移10mol电子，则生成0.05mol氯气转移0.1mol电子；故答案为：0.1mol。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。