随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是
A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 8 0 0 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 8 0 0 ℃ | n2 | 0.60 | 0. 50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 8 0 0 ℃ | n3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 7 3 0 ℃ | 1.0 | 0.90 | 0.80 | 0.75 | 0.70 | 0.65 | 0.65 |
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= 实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q 0（填“＞、＝、＜”)，
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 
。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 
。
①a、b、c必须满足的关系是 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是
已知2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。
（1）比较a b(填“>”“=”或“<”)。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B
（4）将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d b(填“>”“=”或“<”)
（5）一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。
（1）CH3COOH的中和热ΔH＝________________________。
（2）CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成（1）中测得的实验值有偏差的可能原因是_____ 。
（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________ _。
（4）你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_________的较大，其原因是 。
有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示),
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。
（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ _
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__
（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________
（4）已知热化学方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O（1） △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为
