Question

实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0. 50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=           实验2中采取的措施是          ；实验3中n₃          1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q          0（填“＞、＝、＜”)，

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

a．10～15 min可能是升高了温度

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能缩小了容器体积

d．20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。

①a、b、c必须满足的关系是                    （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是         

Answer

（1）①0.0065 mol·L－1·min－1，用催化剂，>；②<；（2）abd；（3）① a+c=5，b+c/2=3；②31.0；②表中数据得出，随着温度的升高，C的物质的量减小，根据勒夏特列原理，反应向逆反应方向进行，即正反应方向为吸热反应，Q<0；（2）a、10min～15min，未达到化学平衡，正逆反应速率都增大，升高温度，正逆反应速率都增大，故正确；b、10min～15min，未达到平衡，正逆反应速率都增大，可能使用了催化剂，故正确；c、15min后，达到平衡，20min只有一种物质的物质的量突然增大，缩小容器的体积，增大压强，所有物质的物质的量都要增加，故错误；d、根据c的分析，只有一种物质的物质的量增加，且平衡向正反应方向进行，可能是增大B的物质的量，故正确；（3）①两个平衡都是等效平衡，根据等效平衡的规律，条件是等容且反应前后气体系数之和不相等，因此转化到同一半边，投入量与原平衡的投入量相等即可，a＋c=5，b＋c/2=3；②2A＋B2C

起始： 5 3 0

变化： 2x x 2x

平衡：5－2x 3－x 2x

根据物质的量之比等于压强之比，即8/（8－x)=8/7，解得x=1，向正反应方向进行，则3