Question

在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均为1 g·mL^－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g^－1·K(已知CH₃COOH电离要吸热)。

（1）CH₃COOH的中和热ΔH＝________________________。

（2）CH₃COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol^－1，你认为造成（1）中测得的实验值有偏差的可能原因是_____            。

（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________          _。

（4）你认为CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_________的较大，其原因是        。

Answer

（1）－53.3 KJ/mol；（2）量热计保温效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确；（3）酸碱中和反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差；（4）盐酸，醋酸是弱酸，电离要吸热。

【解析】

试题分析：（1）醋酸和氢氧化钠反应放出的热量包括量热计吸收的热量和溶液温度上升所需的热量，即△H=(300.7－298)×150.5×10－3＋4.484×10－3×(100×1＋100×1)×2.7]/0.05kJ·mol－1=－53.3kJ·mol－1；（2）测的热量偏小，应该是造成热量损失，可能是量热计保温效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确；（3）为了减少误差，中和热的测定中，需要有一种物质过量，确保另一种物质全部反应；（4）盐酸属于强酸，全部电离，醋酸属于弱酸，电离时需要吸收热量，因此盐酸的中和热绝对值大于醋酸的。

考点：考查中和热的测定等知识。