Question

有浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C_(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。

（4）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度，Cl₂的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________。

Answer

（1）b>a>c ；（2）a=c=2b；（3）a=c=1/2b；（4）减小，不变，增大。

【解析】

试题分析：（1）盐酸属于强酸、一元酸，硫酸属于强酸、二元弱酸，醋酸属于弱酸、一元酸，因此c(H＋)大小关系：b>a>c；（2）中和等物质的量氢氧化钠，消耗的n(H＋)相等，即a=c=2b；（3）因为锌是足量的，三种酸全部参加反应，盐酸和醋酸都是一元酸，产生的氢气的量相等，硫酸属于二元酸，产生的氢气的量是盐酸和醋酸的2倍，即b=2a=2c；（4）①此反应属于吸热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向逆反应方向进行，则Cl2的转化率减小；②恒容状态下，充入非反应气体，则组分的浓度不变，平衡不移动，则HCl的物质的量不变；③恒压下，充入非反应气体，各组分的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡影响正反应方向进行，氧气的体积分数增大。

考点：考查弱电解质的电离平衡、勒夏特列原理等知识。