Question

（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_                    _

（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__                    

（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________

（4）已知热化学方程式：

① C₂H₂(g) +5/2O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H₂＝-393.5 kJ•mol-1

③ H₂(g)+ O₂(g) == H₂O（1）   △H₃ = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为

Answer

（1）CH4(g)+2CO2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-880KJ/mol；（2）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300KJ/mol；（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92KJ/mol；（4）+228.2 KJ/mol。

【解析】

试题分析：（1）CH4＋2O2→CO2＋2H2O，消耗16g甲烷产生的热量为16×55=880kJ，则热化学反应方程式为：CH4(g)+2CO2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-880KJ/mol；（2）C2H22＋/2O2→2CO2＋H2O，转移10mole－时，产生的热量为10×650/5kJ=1300kJ，C2H2(g)＋5/2O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l) △H=－1300kJ·mol－1；（3）根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=946＋3×436－6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92KJ/mol；（4）②×2＋③－①推出2C(s)＋H2(g)=C2H2(g) △H=＋228.2kJ·mol－1。

考点：考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算等知识。