Question

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、①HNO2的酸性强于HCN，②HF的酸性强于HCN，③HF的酸性强于HNO2，酸性的强弱是HF>HNO2>HCN，电离平衡常数衡量电离的程度，常数越大，电离程度越大，因此HF的电离平衡常数为7.2×10－4，故说法正确；B、根据A选项的分析，HNO2的平衡常数为4.6×10－4，故属说法错误；C、根据A选线的分析，故说法正确；D、酸性的强弱是HF>HNO2>HCN，电离平衡常数衡量电离的程度，常数越大，电离程度越大，因此HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故说法正确。

考点：考查电离平衡常数等知识。