Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL；

⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从         色变为             色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）上述操作步骤中错误的一步是           (填步骤编号)。由此造成的测定结果          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为       mL。若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会           滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准硫酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为             mol/L。

Answer

（1）红， 无 （2）B （3） ③ 偏高

（4） 13.60 偏低 无影响 （5） 0.5000

【解析】

试题分析：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；（3） 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，所以上述操作步骤中错误的一步是③，将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，标准稀硫酸溶液的浓度偏小，待测液的物质的量不变，所以消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏高；（4） 滴定管中的液面读数为13.60 mL；若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则V（标准）偏低，c（待测）=可知，c（待测）偏低，滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常，对结果无影响；（5） 所耗硫酸标准液的体积分别为：24.95mL，25.05mL，27.00mL，25.00mL，第三组数据无效，硫盐酸标准液的平均体积为=25.00mL；

H2SO4 ～～～～～～～2NaOH

1 2

0.2000mol/L×25.00mL C（NaOH）×20mL

，解得c（NaOH）=0.5000mol/L，

考点：酸碱中和滴定