Question

已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                        ．

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ．

（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为                 ．

（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                    ．

Answer

（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3―+NO

（2）1：2 （3）0.1NA

（4）

【解析】

试题分析：（1）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2；（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol） NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，数目为0.1NA；（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为

考点：氧化还原反应