在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出
A．SO2氧化性比I2强
B．还原性：I— > SO2 > Cl—
C．Cl2能氧化I—和SO2
D．最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I2
下列气体的干燥和吸收方法正确的是
A．氨气可以用五氧化二磷干燥
B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸
C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰
D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收
下列关于实验的叙述正确的是
A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C．检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液
D．检验FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液
下列有关离子方程式与所述事实相符的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B．某溶液中存在大量
，加入NaOH溶液发生反应：
=Fe(OH)3↓
C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：
D．将Na2O2固体投入H218O中：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
A．NO3- B．CO32-、NO3-
C．SO32-、NO3- D．CO32-、NO3-、Na+
