Question

W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

（1）WX₂的结构式是             。

（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号回答)。

（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是             (用化学式回答)，原因是             。

（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为                      。

Answer

（1）O＝C＝O（2分）；

（2）r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) （2分。顺序完全正确才给分，有一项错不给分）

（3）H2O；水分子间存在氢键 （每空1分，共2分）

（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl- +12H+ (2分)

【解析】

试题分析：W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则W应该是碳元素。W和X同周期，X元素族序数是所在周期数的三倍，X为氧元素，X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2，Z为钠元素，T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素，T为氯元素；（1）WX2的结构式是O＝C＝O

（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)

（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是H2O；因为水分子间存在氢键

（4）TX2是ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀MnO2，同时测得消耗ClO213．50 g /67.5 g·mol―1=0.2mol时，共转移了1 mol电子,即ClO2中Cl降5价变-1价。则反应的离子方程式是：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋

考点：元素周期表，氧化还原反应