下列有关化学用语表示正确的是
A.CaH2的电子式:[H:]-Ca2+[:H]-
B.Cl-的结构示意图:
C.质子数为92、中子数为146的U原子:
D.CH2F2的电子式:
以下关于物质分类的说法正确的是
①液氨和液氯都是纯净物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④高氯酸和硫酸钡都是强电解质;⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐
A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤
水是一种战略性经济资源,下列物质对水质不会产生严重污染的是
A.CH3OH B.SO2 C.HgCl2 D.CO2
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5.
①达到平衡时,CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
A.2v(H2)=v(CH3OH) B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的颜色保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电.
①该电池负极的电极反应式为____________________.
②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.
离子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________.
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ 的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是___________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________________。
Ⅰ、可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g);根据图回答:
①压强 P1 P2;(a +b) (c +d)(填“>”或“<”下同)。
②温度t1℃ t2℃;△H 0。
③保持体积和温度不变,通入He,平衡会_________________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式:
①29Cu____________________
②32Ge(简式)____________________