某反应由两步反应A 
B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为放热反应
B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
C．整个反应的ΔH＝E1－E2
D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
可逆反应：2NO2
2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①④⑥
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
下列推论正确的是
A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—
[CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的
A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
下列有关叙述正确的是
A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
