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下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ...

下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4  ②NH3  ③CH4  ④CO2  ⑤N2  ⑥H2O  ⑦HF

A．②③④⑤      B．①③④⑤      C．①③④      D．以上均不对

 

C 【解析】 试题分析：①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3 NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子 ⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是 ①③④，C项正确；答案选C。 考点：考查化学键类型和分子类型  
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考点分析：
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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

 

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将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A．满分5 manfen5.commol/L      B．满分5 manfen5.commol/L     C．满分5 manfen5.commol/L      D．满分5 manfen5.commol/L

 

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对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－

C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－

D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—

 

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下列针对H3O+的说法中正确的是

A．中心原子上的孤电子对数为2

B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形

C．离子中存在配位键

D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒

 

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．18gH2O中含有的电子数为10 NA

B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA

C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

 

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