Question

右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为                  mol/L。（保留两位小数）

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要  用到的是___          _。（填序号）

A 锥形瓶  B 烧杯  C 胶头滴管  D 药匙   E 托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是                、               。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是               （填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

Answer

（1）0.15 （2）A

（3）玻璃棒 500mL容量瓶

（4）B

（5）达标

【解析】

试题分析：（1）（1）c=1000ρw/ M=1000×1×0.9%/58.5=0.15mol/L

（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶，答案选：A

（3）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶

（4）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；

B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

C、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果没有影响；

D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；答案选B

（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的物质的量为2.87g/143.5g/mol=0.02mol，根据氯元素守恒，m （NaCl）=0.02mol，则c（NaCl）=0.02mol/0.13L=0.15mol/L，该氯化钠溶液符合标准

考点：溶液的配制