（2013秋•兰山区期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21...

（2013秋•兰山区期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

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请填空：

（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：

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①P1 P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时CO平衡常为，若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（1）减小．（2）①＜ ② 100 减小 ③ 增大【解析】试题分析：（1）其它条件不变，只降低温度，正逆反应速率都将减小；（2）①由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为P2的CO转化率高，平衡向正反应方向移动，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即P1＜P2； ②CO的起始浓度为 0.2mol/2L=0.1mol/L，H2的起始浓度为 0.4mol/2L=0.2mol/L，由图2可知，在P1压强下，100℃时，CO的转化率为0.5，CO的浓度变化量为0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，则： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）开始（mol/L）：0.1 0.2 0 变化（mol/L）：0.05 0.1 0.05 平衡（mol/L）：0.05 0.1 0.05 所以平衡常数k= =0.05/0.05×0.12=100;若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，CO的转化率减小。 ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大。考点：考查外界因素对反应速率和化学平衡的影响

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考点分析：

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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

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（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ；

（3）下列措施中能使平衡体系中满分5 manfen5.com 减少的是．

A．将H2O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是

A．体系压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内的温度不再改变

D．混合气体的平均分子质量不再改变

E．V（CO2）：V（H2O）=1：1

F．混合气体的总物质的量不再改变

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（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0