Question

（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^﹣+5SO₃^2﹣+2H⁺═I₂+5SO₄^2﹣+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是                ，表中V₁=              mL．

（2）可逆反应C（s）+H₂O（g）H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是               、                 ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                     ．

Answer

（1）探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系 ， 10 ．

（2）①升高温度 、增大压强 ② t3～t4

【解析】

试题分析：（1）依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL。

（2）①t2到t3段正逆反应速率都增大，且正向移动，所以是升高温度；t4到t6段正逆反应速率都增大，但逆向移动，所以增大压强；

②在t4之前，v（正）＞v（逆），平衡向正方向移动，t4时反应开始向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高

考点：考查外界因素对平衡影响的实验及图像问题