下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________，0.2mol KIO3参加反应时转移电子__________mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食盐水
所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A 100mL量筒 B 托盘天平
C 玻璃棒 D 100mL容量瓶
E 50mL 量筒 F 胶头滴管 G 烧杯 H 500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中
A、Na2O2+HCl
H2O2+NaCl
B、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O
C、H2O2 H2O+O2
D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为 （填代号，下同）；
（2）H2O2仅体现还原性的反应为 ；
（3）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；
（4）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；。
标准状况下①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023个HCl分子 ③ 7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）
（1）物质的量 （2）体积
（3）质量 （4）氢原子数
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。
（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。
下列物质：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2 ⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。（填序号）
（1）属于电解质的是 ，
（2）属于非电解质的是 ，
（3）能导电的是 。
