Question

（12分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

（2）该反应中，元素化合价升高的是         （填元素符号），氧化剂是        

还原产物是           氧化性：KMnO₄           Cl₂（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为              个。

Answer

（1）

（2）Cl ； KMnO4； MnCl2 ； ＞ ；

（3）2NA 或 1.024×1024

【解析】

试题分析：（1）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为10e-，则电子转移方向和数目为：，

（2）该反应中，Cl元素失去电子，化合价升高；Mn元素得到电子，化合价降低，故氧化剂是KMnO4，

被还原，生成还原产物MnCl2；KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：KMnO4＞Cl2，故答案为：Cl；KMnO4；MnCl2；＞；

（3）71克Cl2中Cl的物质的量为71/35.5=2mol，Cl的化合价由-1价升高为0价，升高1，故转移的电

子数为：2mol×NA=2NA，

考点：考查了氧化还原反应的电子转移数目计算的相关知识。