液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是
A、b极发生还原反应
B、a极的反应式为N2H4 - 4e－===N2↑＋4H+
C、放电时，电流从b极经过负载流向a极
D、其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是：
A、若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B、甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH + 6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D、甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16 g固体
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A、m=2
B、加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率减小
C、X与Y的平衡转化率之比为1:1
D、第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L－1
已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol。现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A、40％ B、50％ C、70％ D、90％
已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)
4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:
综合如图判断，下列说法正确的是
A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置
B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动
D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
