已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol。现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A、40％ B、50％ C、70％ D、90％
已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)
4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:
综合如图判断，下列说法正确的是
A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置
B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动
D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
下列叙述正确的是：
A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
B、电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
C、铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1
B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103
C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1
D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态
下列叙述正确的是：
A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加
B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
D、S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3< ΔH4
