对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:
A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、充入O2
已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：
A、升高温度 B、增大压强 C、使用催化剂 D、增大AB2的浓度
有关放热反应的说法中错误的是：
A、燃烧反应一定是放热反应
B、反应物总能量大于生成物总能量
C、反应物键能总和大于生成物键能总和
D、是体系将储存的能量释放出来的过程
下列各项与反应热的大小无关的是：
A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少
C、反应物的性质 D、反应的快慢
（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。
（2）约3.01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH－与 mol NH3的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 _____mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－
H2O，该反应的化学方程式为 。
（2）⑩在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2 。
