Question

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65g。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是_______________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：

（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．

（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_____________（已知：氯元素最高化合价为+7价）

Answer

（1）C；KOCN；

（2）

（3）35.5；（4）4KClO3=KCl+3KClO4

【解析】

试题分析：：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，C元素化合价由+2价变为+4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN，故答案为：C；KOCN；

（2）Cl元素化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，该反应转移6e-，用单线桥法标出电子转移方向和数目为

（3）废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为13/65=0.2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，

（4）400℃时分解只生成两种盐，其中-种是无氧酸盐应为KCl，Cl元素的化合价降低，则另一种盐中Cl元素的化合价升高，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，应为KClO4，由电子及原子守恒可知，化学反应为4KClO3=KCl+3KClO4，

考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。