Question

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L^－^1)	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2

（已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列说法正确的是

A．c₁<c₂<2c₁    B．a＋b>92.4      C．α₁＋α ₂＝1     D．ρ₂＝3ρ₁

Answer

B

【解析】

试题分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量4molNH3，若恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡．在温度、容积相同的2个密闭容器中，乙所到达的平衡，可以当成在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积与甲容器体积相等所到达的平衡，A、体积缩小1倍，压强增大1倍，若氨气的转化率不变，则c2=2c1，但平衡向正反应移动，氨气的转化率降低。故c2＞2c1，故A错误；B、若乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，但乙中为4molNH3，分解的NH3较2molNH3时多，故a+b＞92.4，故B正确；C、若乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为1，但乙中为4molNH3，较2molNH3时的转化率低，故α1+α2＜1，故C错误；D、乙中混合气体的质量为甲中的2倍，体积相同，密度之比等于质量之比，故ρ2=2ρ1，故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算的相关知识。