Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

①D的电子式是

②反应Ⅲ的离子方程式是                     。

③氯碱工业制备A的反应，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是                     。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是                 。

② B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

Answer

（1）①

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

③3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－ + 3H2O

（2）①Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体

【解析】

试题分析：（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品，A能连续和D反应生成C，且A和C反应生成B，则A是NaOH、C是NaHCO3，B是Na2CO3、D是CO2；

①通过以上分析知，D为CO2，电子式为，故答案为：；

②碳酸氢钠和氢氧化钠发生复分解反应，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

③工业上用电解饱和氯化钠溶液方法制取NaOH，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，KI具有还原性，则需要加入氧化剂才能实现，所以一定有氯气，同时需要NaOH参加，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，说明碘离子生成碘酸根离子，根据转移电子相等知，则需要消耗0.3mol氯气，生成氯离子，则反应方程式为 3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O，故答案为：3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O；

（2）A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D是Fe，A是气体单质能和Fe反应，B能和Fe反应，A是Cl2，B是FeCl3、C是FeCl2，

①氯气和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

②氯化铁易水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，在酸性条件Fe3＋的水解受到了抑制，不能生成Fe(OH)3胶体，故答案为：酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体。

考点：考查了无机物推断、氯碱工业、铁及其化合物的转化等相关知识。