Question

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误；B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确；C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误；D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，1molCu转移电子2mol；Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，1molCu转移电子2mol；根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误；故选B。

考点：考查了铜与浓、稀硝酸的反应的相关知识。