用98％的浓硫酸(密度为1．84g／
)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
下图装置可用于
A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3
C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2
D．用Cu和稀HNO3反应制NO
已知：①H2O(g)== =H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确是
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 待测液不含钾元素 |
B | AgBr沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgBr更难溶 |
C | 铁丝插入稀硝酸中 | 有无色气体产生 | 生成氢气 |
D | 向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | HCN是弱电解质 |
下列说法不正确的是
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾
