Question

已知：①H₂O(g)== =H₂O(l)   ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)   ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)   ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

下列判断正确是

A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

B．由③可知1 mol C₂H₅OH(g)的能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，释放出的热量为(0.5Q₃－0.5Q₂＋1.5Q₁)kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确；故选D。

考点：考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。