Question

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I^－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；B、①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故B错误；C、②点时溶液存在Cl0-，具有强氧化性，可氧化I-，故C错误；D、②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；故选D。

考点：考查了氯气的性质、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用的相关知识。