Question

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

（1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的       极相连。

（2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度          mol/L。溶液中H⁺的物质的量浓度为          mol/L。

（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A（用I表示）          mol^-1。（已知电子电量e=1.60×10^–19C）

Answer

（1）正。

（2）0.5；0.8

（3）2.8I×1022

【解析】

试题分析：（1） 铜片A的质量减少了，铜失去电子发生氧化反应，表明A是阳极，X端应与直流电的正极相连，故答案为：正；

（2）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，铜的物质的量为=0.04mol，转移电子的物质的量为0.08mol，石墨上析出0.04mol铜，电解后将电源反接，铜作阴极，石墨作阳极，首先，析出的铜放电溶解，转移电子0.08mol，然后电解硫酸铜溶液，方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，以2IA的电流电解6min后，转移电子的物质的量为0.08mol×2=0.16mol，则电解的硫酸铜的物质的量为=0.04mol，原溶液中CuSO4物质的量浓度为+0.1mol/L=0.5mol/L，生成的硫酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol/L，物质的量浓度为=0.8mol/L，故答案为：0.5；0.8；

（3） 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，铜的物质的量为=0.04mol，转移电子的物质的量为0.08mol，根据Q=It=IA×6×60s=0.08mol×NA/mol×1.60×10–19C，因此NA=2.8I×1022，故答案为：2.8I×1022

考点：考查了阿伏加德罗常数的测定，电解原理的应用的相关知识。