Question

下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的              （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是            。该反应属于                （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）           （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从          （填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量          。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为          L（标准状况）。

Answer

（9分）

（1）负；Zn – 2e－= Zn2+；氧化；

（2）电子；铜片

（3）减小；增大

（4）2.24

【解析】

试题分析：（1）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，可知溶液中H+的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；

（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；

（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24。

考点：考查了原电池的工作原理和电极方程式的书写的相关知识。