Question

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂和Cr)，其流为:

CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O

(2)步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)

(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在

下列有关说法中正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大

B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr₂)时，说明反应2Cr(黄色)+2H⁺ Cr₂(橙色)+H₂O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂，需要12 mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽

Answer

D

【解析】

试题分析：A、步骤①中加酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，则CrO42-离子浓度减小，故A错误；B、2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，正逆反应速率不等，则该反应不能达到平衡，故B错误；C、还原1 mol Cr2O72-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，故C错误；D、步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，c（OH-）=10-10mol/L，由Ksp可知，c（Cr3+）= =10-8mol/L，废水中的铬元素已除尽，故D正确；故选D。

考点：考查了反应速率、平衡移动、转移电子计算、溶解度计算等相关知识。