Question

某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2﹣从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应：B﹣2e^-=B²⁺

C．X电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

Answer

B

【解析】

试题分析：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e-═B，故B错误；C、连接A的x极为阴极，电解池工作时，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故C正确；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确；故选B。

考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。