常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl-
C.某无色溶液中：Al3+、HCO3－、Cl－、Br－
D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+
下列说法错误的是
A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为
C．含离子键的纯净物一定存在金属元素
D．某反应X(g)+Y(g)
Z(g) △H<0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0，反应过程中的能量变化如右图：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
B．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA
C．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1molCO2中含有的σ键数目为 。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。
Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。
