Question

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H⁺) + c(Na⁺) + c(NH₄⁺)=c(OH^-) + 2c(SO₄^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO₄^2-)=c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)

D．当溶液呈中性时：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^-)

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、溶液中一定满足电荷守恒：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），故A正确；B、滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，属于的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）、c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；C、当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C错误；D、根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）＞c（NH4+）；由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+ ）+c（NH4+）=2c（SO42-），结合c（SO42-）＞c（NH4+）可知：c（Na+ ）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故D错误；故选AB。

考点：考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等的相关知识。