Question

下列有关设计的方案能达到实验目的的是

A．制备Fe(OH)₃胶体：向0.1mol·L^－1FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol·L^－1NaOH溶液

B．除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤

C．比较Fe(OH)₃和Al(OH)₃的溶度积：向0.1mol·L^－1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol·L^－1

氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·L^－1AlCl₃溶液，观察现象

D．验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol·L^－1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故A错误；B、铁粉首先与FeCl3溶液发生反应生成氯化亚铁，故B错误；C、比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积可以根据沉淀的转化来设计实验，向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·L－1AlCl3溶液，若红褐色沉淀转化为白色沉淀，表示氢氧化铝的溶度积小于氢氧化铁，若无白色沉淀生成，表示氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，故C正确；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向试管中依次加入1mL 0.1mol·L－1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，整个过程中可以看到水层首先变成黄色，然后有机层变成棕黄色，说明氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2，故D正确；故选CD。

考点：考查了红线实验方案的设计与评价的相关知识。