设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LNO与0.5molO2充分反应,最后得到NA个 NO2分子
B.1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为 NA
C.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 NA
D.某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4NA
下列叙述正确的是
A.将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀,继续通则会产生黑色沉淀
B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法
D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生.那么包括A在内,属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是
A.5 B.4 C.3 D.2
下列对有关化学用语的理解错误的是
A.电子式可以表示甲基,但是不可以表示CH3+
B.离子结构示意图可以表示32S2-,也可以表示34S2-
C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.分子式C3H8O既可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇
某学生用0.1mol·L-1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写) 。
(2)上述(B)操作的目的是 。
(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同) 。
(4)实验中用左手控制 (填仪器及部位),眼睛注视 ,直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是 。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是 。
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中
c (H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。